Zn   +   CuSO₄   →   ZnSO₄   +   Cu

Zn: varia seu NOX de 0 a + 2. Ocorre perda de elétrons.

Cu: varia seu NOX de + 2 a 0. Ocorre ganho de elétrons.

Dizemos que o elemento que teve seu número de oxidação aumentado sofre oxidação, ao passo que o elemento com NOX diminuído sofreu redução. Assim:

Oxidação: processo de aumento do NOX através da perda de elétrons.

Redução: processo de diminuição do NOX através do ganho de elétrons.

Agentes

O processo de oxirredução é simultâneo, ou seja, enquanto um elemento químico perde elétrons, outro automaticamente ganha. Logo, o elemento que sofre oxidação é o que causa a redução ao outro e vice-versa. Assim:

Agente Oxidante: substância que contém o elemento reduzido.

Agente Redutor: substância que contém o elemento oxidado.

É válido destacar que o Agente estará sempre presente no Reagente, nunca no Produto.

Observem os exemplos:

KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Br: - 1 → 0    Sofre oxidação

Cr: + 6 → + 3    Sofre redução

Agente Oxidante: K₂Cr₂O₇

Agente Redutor: KBr

Bi₂O₃ + NaClO + NaOH → NaBiO₃ + NaCl + H₂O

Bi: + 3 → + 5  Sofre Oxidação

Cl: + 1 → -1  Sofre redução

Agente Oxidante: NaClO

Agente Redutor: Bi₂O₃